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某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验...

某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
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①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为    （填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？   
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：    ；假设③：    ．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
实验方法实验现象结论
在溶液中加
KSCN溶液		              固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		KMnO4溶液色
不褪色		固体物质中不含______
由此得出结论：假设    成立（填序号①②③）．
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是    （填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是    ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为    （假设气体全部逸出）．
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（1）①制备并收集得到干燥纯净的氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要通过洗气瓶除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥氯气，洗气装置导气管是长进短出；收集气体需要用向上排气法收集，导气管长进短出； （2）①根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或二者的混合物； ②固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质； （3）a通过实验验证为FeCL3 A、依据沉淀转化原理是向更难溶的方向进行； B、铁和三价铁之间反应生成亚铁离子； C、沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体； D、溶液加热蒸干，水解生成的氯化氢挥发，三价铁离子易水解生成红褐色沉淀； （4）甲池是甲烷燃料电池，燃料失电子在负极发生氧化反应，乙池为电解池，依据电路中电子守恒结合电极反应计算； 【解析】 （1）①制备并收集得到干燥纯净的氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要通过洗气瓶除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥氯气，洗气装置导气管是长进短出；收集气体需要用向上排气法收集，导气管长进短出；连接顺序是a、e、d、b、c、g、f；故答案为：a、e、d、b、c、g、f； ②氯气有毒污染空气，需要在装置的最后连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置； 故答案为：装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置； （2）①根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物， 故答案为：FeCl3；FeCl3和FeCl2； ②固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质，即不含FeCl2；证明假设①正确； 故答案为：溶液变红色；FeCl2；①； （3）a通过实验验证为FeCl3 A、向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，依据沉淀转化原理，反应向更难溶的分析进行，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度；故A正确； B、铁和三价铁之间反应生成亚铁离子，溶液颜色变化为黄色变化为浅绿色；故B错误； C、三价铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故C错误； D、溶液加热蒸干，水解生成的氯化氢挥发，三价铁离子易水解生成红褐色沉淀，灼烧得到Fe2O3固体，故D正确； 故答案为：AD． （4）通入甲烷的一端为原电池的负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，得到的废液中提炼金属铜，阴极电极反应为： Cu2++2e-=Cu，当阴极增重3.2g是铜物质的量为0.05mol，电子转移为0.1mol，停止通电，阳极电极反应氯离子失电子生成氯气，电极反应2Cl--2e-=Cl2↑，此时阳极产生气体的体积为0.05mol，标准状况下体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L； 故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，1.12L；
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考点分析：
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在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
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回答下列问题：
（1）写出H的电子式：   
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是    ．
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是    （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是    ，反应的离子方程式是    ．
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式    ．
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    ．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是    ．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是    ． 查看答案
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
 
弱酸的化学式		 
CH3COOH		 
HCN		 
H2S
 
电离常数（25℃）		 
1.8×10-5		 
4.9×10-10		  K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L
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下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→SO2
D．N2→NO2→HNO3→NO
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已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（ ）
A．NO
B．NO2
C．N2O
D．NH4NO3
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下列有关化学用语，正确的是（ ）
A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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