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下列说法正确或符合科学事实的是( ) A.等质量的CO与C2H4体积一定相等 B...

下列说法正确或符合科学事实的是( )
A.等质量的CO与C2H4体积一定相等
B.甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应
C.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环
A.根据V=判断,有关气体体积的计算要注意温度和压强; B.含有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基等的有机物能发生加成反应; C.酯、多糖、蛋白质都能发生水解反应; D.苯分子中碳碳之间形成的化学键是介于单键和双键之间的特殊键. 【解析】 A.虽然CO与C2H4的质量和摩尔质量相同,但温度和压强未知,所以气体摩尔体积不一定相同,导致其体积不一定相等,故A错误; B.甲烷、乙醇和乙酸中不含苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基等,所以不能发生加成反应,但能发生取代反应,故B错误; C.油脂属于酯类,淀粉和蛋白质属于高分子化合物,油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应,故C正确; D.苯分子中6个碳碳之间形成的是一个大π键,故D错误; 故选C.
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考点分析:
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化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是( )
A.2009年诺贝尔化学奖授予研究核糖体的科学家,区别是蛋白质溶液和氯化钠溶液可利用丁达尔效应
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莽草酸是一种治疗甲型H1N1流感的药物原料,其结构简式如图所示,它能发生酯化反应,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.2009年我国台湾地区发生特大地震灾害,漂白粉、明矾、小苏打均可作为消毒剂
D.天然材料性能一定比合成材料优良
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必考题二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料.以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:请填空:
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(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)manfen5.com 满分网CO(g)+3H2(g)△H>0.在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”).将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率V(H2)=______
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为______
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)manfen5.com 满分网CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
①P1______P2 (填“<”、“>”或“=“).
②在其它条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”.下同.),平衡常数______
③在P1压强下,100℃时,CH3OH(g) manfen5.com 满分网CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为______(用含a、V的代数式表示).
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某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
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①制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为    (填仪器接口的字母编号)
②该实验还存在不足之处,应如何改进?   
(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
①提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:    ;假设③:   
②设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空.
实验方法实验现象结论
在溶液中加
KSCN溶液
              固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液色
不褪色
固体物质中不含______
由此得出结论:假设    成立(填序号①②③).
(3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是    (填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
(4)a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜.该过程中甲池负极的电极反应式是    ,若乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为    (假设气体全部逸出).
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在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略).
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回答下列问题:
(1)写出H的电子式:   
(2)若反应①在加热条件下进行,A为单质,C为无色有刺激性气味的气体,D为无色无味的气体,且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式是   
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物,三种气体检验的先后顺序是    (用化学式填空),在检验D气体前,需除去C气体,所用试剂是    ,反应的离子方程式是   
②已知:A(s)+O2(g)=AO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2A(s)+O2(g)=2AO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式   
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为   
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是   
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是    查看答案
25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
 
弱酸的化学式
 
CH3COOH
 
HCN
 
H2S
 
电离常数(25℃)
 
1.8×10-5
 
4.9×10-10
  K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃时,下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L
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