Question

常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（ ）
A．混合后溶液pH=7
B．所得混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．所得混合溶液中存在c（CH₃COOH）=0.05mol/L
D．混合后溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=

Answer

常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因为两种溶液的体积相等，则两种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液中的溶质是醋酸钠，根据盐的类型确定溶液的酸碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．
【解析】
常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A错误；
B．醋酸钠的水溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故B错误；
C．原溶液中c（NaOH）=c（CH3COOH）=0.1mol/L，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，故C正确；
D．混合溶液中存在物料守恒，即c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）=0.05mol/L，故D错误；
故选C．