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【化学--有机化学基础】 分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于香精的调香剂...

【化学--有机化学基础】
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于香精的调香剂.为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
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试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现    种峰;
(2)C物质的官能团名称   
(3)上述合成路线中属于消去反应的是     (填编号);
(4)写出反应⑥的化学方程式:   
(5)写出E的属于芳香族化合物的任意2种同分异构体(不含E)的结构简式:   
A和溴水发生的是加成反应,根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3,反应②是水解反应,生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH.B氧化得到C,则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH.根据C和D的分子式的可判断,反应④是消去反应,即D的结构简式为CH3CH=C(CH3)COOH,反应⑤属于卤代烃的水解反应,则E的结构简式为,E和D通过酯化反应生成F,则F的结构简式为,结合有机物的结构和性质解答该题. 【解析】 A和溴水发生的是加成反应,根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3,反应②是水解反应,生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH.B氧化得到C,则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH.根据C和D的分子式的可判断,反应④是消去反应,即D的结构简式为CH3CH=C(CH3)COOH,反应⑤属于卤代烃的水解反应,则E的结构简式为,E和D通过酯化反应生成F,则F的结构简式为, (1)A的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3,所以在核磁共振氢谱中能呈现4组峰,故答案为:4;  (2)C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH,含有羟基、羧基等官能团,故答案为:羟基、羧基; 根据官能团的变化可知①为加成反应,②为取代反应,③为氧化反应,④为消去反应,⑤为取代反应,⑥为取代反应,故答案为:④; (3)反应⑥为酯化反应,反应的方程式为, 故答案为:;  (4)E的属于芳香族化合物的同分异构体有:、、、, 故答案为:、、、.
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考点分析:
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【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属.请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为            (填元素符号).
(2)E元素基态原子的电子排布式为   
(3)XZ2分子中含有    个π键.
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是   
(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为   
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【化学--化学与技术】
镁作为目前密度最小的金属材料之一,广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域.以下为镁的两种冶炼方法.
I.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一,青龙山白云岩是皮江法冶炼镁的优质原料,该方法将白云石煅烧为氧化物,然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁,粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁,工艺流程如图所示.
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(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式:   
(2)在还原过程中反应温度越高镁的产率越高,说明该反应的反应热△H    0(填“大于”或“小于”)
II.海水综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:
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(3)海水中的镁以Mg2+的形式存在,流程中将Mg2+转化为Mg(OH)2,然后又重新转化为Mg2+的目的是   
(4)将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2,“一定条件”指的是   
(5)综合比较两种方法,皮江法的缺点是    查看答案
为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置.
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(1)化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体,采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2.已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此实验中,E仪器的作用是______;发生装置B应选择以下三种装置中的______(填序号)
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(2)资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸,请写出反应的离子方程式______
(3)为了不影响产物的检验,小组成员认为上述整套装置有一处不合理,应在______装置之间(填代号)连接一装置,请在装置图右边的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂.
(4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2,反应的方程式为:SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)△H=-97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同.
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列说法合理的是______(填序号)
A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO2浓度      D、升高温度
②已知20℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度为0.796g,则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时,最先产生的沉淀是______
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能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向.
I.氢气通常用生产水煤气方法制得.其中CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃时,平衡常数K=1.
(1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行.
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是______
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ,1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量.
(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式______
(4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所得溶液中c(CO2-3______c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是______(用文字叙述).
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在元素周期表中的位置______
(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其中含有离子键的物质为______(填化学式).
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为______
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以X2、Y2为电极反应物,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池总反应式______(用化学式表示,不要求配平),放电时H+移向______极(填“正”或“负”)
(5)由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D,1mol D中含有6mol结晶水.对化合物A进行如下实验:
a.取含有0.1mol D的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和4.48L(标准状况)无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另以含有0.1mol D的溶液,加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
①D的化学式为______
②在25℃下,测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7,且含金属离子的浓度为b mol/L,则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为______mol/L.
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