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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 ...
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
考点分析：
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【化学--有机化学基础】
分子式为C
12H
14O
2的有机物F广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现
种峰；
（2）C物质的官能团名称
；
（3）上述合成路线中属于消去反应的是
（填编号）；
（4）写出反应⑥的化学方程式：
；
（5）写出E的属于芳香族化合物的任意2种同分异构体（不含E）的结构简式：
．
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【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
＜
＜
（填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为
．
（3）XZ
2分子中含有
个π键．
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
．
（5）X元素可形成X
60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X
60与钾原子个数比为
．
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【化学--化学与技术】
镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物，然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．
（1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：
．
（2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热△H
0（填“大于”或“小于”）
II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（3）海水中的镁以Mg
2+的形式存在，流程中将Mg
2+转化为Mg（OH）
2，然后又重新转化为Mg
2+的目的是
．
（4）将MgCl
2•6H
2O在一定条件下加热得到无水MgCl
2，“一定条件”指的是
．
（5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是
．
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为探究Cl
2和SO
2同时通入H
2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．
（1）化学兴趣小组的同学采用Na
2SO
3粉末与70%的硫酸反应制取SO
2气体，采用MnO
2和浓盐酸反应制取Cl
2．已知SO
2的溶解度比Cl
2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是______；发生装置B应选择以下三种装置中的______（填序号）
（2）资料显示等物质的量的Cl
2和SO
2同时通入H
2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式______．
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在______装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
（4）已知干燥的SO
2和Cl
2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO
2Cl
2，反应的方程式为：SO
2（g）+Cl
2（g）⇌SO
2Cl
2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO
2Cl
2溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
①为了提高上述反应中Cl
2的平衡转化率，下列说法合理的是______（填序号）
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO
2浓度 D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10
-4g，Ag
2SO
4的溶解度为0.796g，则SO
2Cl
2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO
3稀溶液时，最先产生的沉淀是______．
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能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．
I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H
2O、1.0mol CO
2和x mol H
2，则：
①当x=5.0时，上述反应向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H
2的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式______．
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO
-3的电离，则所得溶液中c（CO
2-3）______c（HCO
-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是______（用文字叙述）．
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