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有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式如图1所示,G的合成路线如图2...

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式如图1所示,G的合成路线如图2所示:manfen5.com 满分网
其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去
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请回答下列问题:
(1)G的分子式是    ,G中官能团的名称是   
(2)第①步反应的化学方程式是   
(3)B的名称(系统命名)是   
(4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有    (填步骤编号).
(5)第④步反应的化学方程式是   
(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式    .①只含一种官能团;②链状结构且无-O-O-;③核磁共振氢谱只有2种峰.
异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B,B被氧气氧化生成异丁醛,则B是2-甲基-1-丙醇,A是2-甲基-1-溴丙烷,异丁醛和C反应生成D,D水解生成乙醇和E,根据题给信息知,E和氢气发生加成反应生成F,F加热分解生成水和G,根据G的结构简式知,F的结构简式为:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH,E的结构简式为:HOCC(CH3)2CHOHCOOH,D的结构简式为:HOCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,C的结构简式为:HOCCOOCH2CH3,结合物质的性质进行解答. 【解析】 异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B,B被氧气氧化生成异丁醛,则B是2-甲基-1-丙醇,A是2-甲基-1-溴丙烷,异丁醛和C反应生成D,D水解生成乙醇和E,根据题给信息知,E和氢气发生加成反应生成F,F加热分解生成水和G,根据G的结构简式知,F的结构简式为:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH,E的结构简式为:HOCC(CH3)2CHOHCOOH,D的结构简式为:HOCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,C的结构简式为:HOCCOOCH2CH3, (1)根据G的结构简式知,G的分子式为C6H10O3,G中含有的官能团是酯基和醇羟基,故答案为:C6H10O3,酯基和醇羟基; (2)在一定条件下,异丁烯和溴化氢发生加成反应生成2-甲基-1-溴丙烷,反应方程式为:CH2=C(CH3)2+HBrCH3CH(CH3)CH2Br,故答案为:CH2=C(CH3)2+HBrCH3CH(CH3)CH2Br; (3)根据系统命名法知,B的名称是2-甲基-1-丙醇,故答案为:2-甲基-1-丙醇; (4)②是取代反应,③是氧化反应,④加成反应,⑤取代反应,⑥加成反应,所以属于取代反应的有②⑤, 故答案为:②⑤; (5)醛和醛发生加成反应,反应方程式为:, 故答案为:; (6)同时满足条件的E的同分异构体有:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 , 故答案为:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3.
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考点分析:
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为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+ 除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水.
(1)请完成下表:
操作现象结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡    存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入    ,振荡    存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束后,试管中残留固体为黑色.manfen5.com 满分网
(2)装置B的作用是   
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是   
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色; Ag2O可溶于氨水.
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O.
【实验验证】该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验.
实验编号操作现象
a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解
b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是    (填实验编号).
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有    查看答案
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍.Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M.
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是   
(2)Y基态原子的核外电子排布式是    ;G分子中X原子的杂化轨道类型是   
(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是   
(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是    查看答案
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
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在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表,下列说法不正确的是( )
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号起始浓度/反应后溶液的pH
c(HA)c(KOH)
0.10.19
x0.27
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=manfen5.com 满分网mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
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