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纳米碳酸钙应用非常广泛.实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去),向饱和C...

纳米碳酸钙应用非常广泛.实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去),向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙.
供选择的药品:
①石灰石 
②氯化铵  
③氢氧化钙  
④饱和氯化钙溶液  
⑤浓硫酸          
⑥6mol•L-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液
(1)装置A中,仪器a的名称是______,仪器b中发生反应的离子方程式为______.装置D的试管中发生反应的化学方程式为______ CaCl2+2NH3↑+2H2O
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(1)根据形状判断仪器名称;仪器b中为碳酸钙与盐酸反应;装置D中制取氨气;装置B目的是除掉挥发出来的氯化氢; (2)将少量碳酸钙加水充分搅拌,看是否有丁达尔效应; (3)氯化铵在水中发生水解; (4)尾气未处理. 【解析】 (1)仪器a的名称是分液漏斗;仪器b中为碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;装置D中制取氨气,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢,故答案为:分液漏斗;CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O; ⑧; (2)将少量碳酸钙加水充分搅拌,看是否有丁达尔效应,若有丁达尔效应,则说明为纳米级,故答案为:将少量碳酸钙加水充分搅拌,用一束可见光照射,观察是否发生丁达尔现象,若有丁达尔现象则为纳米级,若没有丁达尔现象则不是纳米级; (3)氯化铵在水中发生水解显酸性,离子方程式:+H2ONH3•H2O+H+,故答案为:酸; +H2ONH3•H2O+H+; (4)该装置尾气未处理,故答案为:无尾气吸收装置.
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考点分析:
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SO2是硫酸工业尾气的主要成分.实验室中,拟用下图所示流程,测定标准状况下,体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量:manfen5.com 满分网
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______,1mol H2O2参加反应,转移的电子数为______
(2)步骤③的操作依次是:过滤__________________、称重.
(3)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数______(填“增大”、“减小”、“不变”之一),溶液中manfen5.com 满分网浓度的变化情况为______(填序号)
①d→c→e   ②b→c→d   ③a→c→e   ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为______(用含有V、m的代数式表示).

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氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料.
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为______
(2)工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
某温度下,把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内的平均反应速率v(H2)=______mol/,该温度下该反应的平衡常数K=______
欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有______(写一种措施即可).
(3)图所示装置工作时均与H2有关.
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①图1所示装置中阳极的电极反应式为______
②图2所示装置中,通入H2的管口是______(选填字母代号).
③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色.该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2.该结论______(填“严密”或“不严密”),你的理由是______(用离子方程式表示).
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有关下列两种溶液的说法中,正确的是( )
溶液①:0.2mo1•L-1 CH3COONa溶液;
溶液②:0.1mo1•L-1H2SO4溶液.
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①<溶液②
B.加水稀释溶液①,溶液中manfen5.com 满分网变大
C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+
D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(Na+)>c(SO42-
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下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )
 选项 实验操作发生现象 解释或结论 
 A 向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液 溶液中先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
 B 用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 氯水中含有H+和HClO
 C 将铜片与芯片用导线连接后,插入稀硫酸中 铜片上有气泡产生 在锌的作用下,铜与硫酸反应产生氢气
 D 向某溶液中加入过量盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液为Na2CO3

A.A
B.B
C.C
D.D
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下列叙述中,正确的是( )
A.1.00L 1.00 mol•L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子
B.1.00L 1.00 mol•L-1 Na2CO3溶液中,CO2-3所带电荷总数为2×6.02×1023
C.78.0g Na2O2与水完全反应,产生11.2L氧气(标准状况)、转移6.02×1023个电子
D.配制1.00L 1.00 mol•L-1的CuSO4溶液,可将250.0 g CuSO4•5H2O溶于1.00 L水中
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