[化学-有机化学基础]
香豆素是重要的香料、医药中间体.某研究小组设计的合成香豆素路线如下:
提示:
(1)上述合成路线中,反应⑤的反应类型是______.
(2)H分子中含氧官能团的名称是______,D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有______个.
(3)B与Cu(OH)
2悬浊液反应的化学方程式为______
考点分析:
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[化学-物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.
(2)NH
3分子可结合一个H
+形成铵根离子
.
①NH
3分子中N原子的杂化类型是______.
②NH
3分子与H
+结合的过程中未发生改变的是______.(填序号)
a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 c.H-N-H的键角
(3)将氨气通入CuSO
4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液.该过程中微粒的变化是:[Cu(H
2O)
6]
2+→Cu(OH)
2→[Cu(NH
3)
4]
2+.[Cu(H
2O)
6]
2+和[Cu(NH
3)
4]
2+中共同含有的化学键类型是______.
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ•mol
-1;水变成冰晶体时,密度减小的主要原因是______.
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[化学-化学与技术]煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料.
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境污染问题是______.
(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图.
①废气脱硫过程中,主要反应的化学方程式为______ CaSO
3+CO
2
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纳米碳酸钙应用非常广泛.实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去),向饱和CaCl
2溶液中通入NH
3和CO
2可制得纳米碳酸钙.
供选择的药品:
①石灰石
②氯化铵
③氢氧化钙
④饱和氯化钙溶液
⑤浓硫酸
⑥6mol•L
-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO
3溶液
(1)装置A中,仪器a的名称是______,仪器b中发生反应的离子方程式为______.装置D的试管中发生反应的化学方程式为______ CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
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SO
2是硫酸工业尾气的主要成分.实验室中,拟用下图所示流程,测定标准状况下,体积为V L的硫酸工业尾气中SO
2的含量:
(1)步骤①中加入H
2O
2溶液时发生反应的离子方程式为______,1mol H
2O
2参加反应,转移的电子数为______.
(2)步骤③的操作依次是:过滤______、______、______、称重.
(3)一定温度下,BaSO
4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.步骤②逐滴加入Ba(OH)
2溶液的过程中,BaSO
4的溶度积常数______(填“增大”、“减小”、“不变”之一),溶液中
浓度的变化情况为______(填序号)
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO
2的体积分数为______(用含有V、m的代数式表示).
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氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料.
(1)已知:CH
4(g)+H
2O(g)=CO(g)+3H
2(g)△H=+206.2kJ/mol
CH
4(g)+CO
2(g)=2CO(g)+2H
2(g)△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H
2O(g)反应生成H
2和CO
2的热化学方程式为______.
(2)工业合成氨的原理为:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol.
某温度下,把10mol N
2与28mol H
2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内的平均反应速率v(H
2)=______mol/,该温度下该反应的平衡常数K=______.
欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有______(写一种措施即可).
(3)图所示装置工作时均与H
2有关.
①图1所示装置中阳极的电极反应式为______.
②图2所示装置中,通入H
2的管口是______(选填字母代号).
③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色.该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H
2.该结论______(填“严密”或“不严密”),你的理由是______(用离子方程式表示).
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