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氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的...
氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中．下列有关说法中，正确的是（ ）
A．LiH、LiD、LiT是同一种物质
B．LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价
C．H、D、T之间互称为同位素
D．LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂
考点分析：
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下列说法中，不正确的是（ ）
A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化
D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
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下列说法中．正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C．离子化合物中可能含有共价键
D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
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明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO
4）
2•12H
2O]．从明矾制备Al、K
2SO
4、和H
2SO
4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO
4）
2•12H
2O+3S═2K
2SO
4+2Al
2O
3+9SO
2+48H
2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
．
（2）从水浸后的滤液中得到K
2SO
4晶体的方法是
．
（3）Al
2O
3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）
2，该电池反应的化学方程式是
．
（5）焙烧产生的SO
2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）△H
1=-197kJ/mol；
H
2O（g）⇌H
2O（l）△H
2=-44kJ/mol；
2SO
2（g）+O
2（g）+2H
2O（g）═2H
2SO
4△H
3=-545kJ/mol．
则SO
3（g）与H
2O（l）反应的热化学方程式是
．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO
2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
t．
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有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是
，G中官能团的名称是
．
（2）第①步反应的化学方程式是
．
（3）B的名称（系统命名）是
．
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有
（填步骤编号）．
（5）第④步反应的化学方程式是
．
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
．①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．
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为了探究AgNO
3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO
3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO
3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag
+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K
3[Fe（CN）
6]溶液、氯水．
（1）请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | | 存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 | | 存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe
2+和Fe
2+．
Ⅱ．AgNO
3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO
3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是
．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O
2，其验证方法是
．
（4）【查阅资料】Ag
2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag
2O可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag
2O；ⅲ．Ag和Ag
2O．
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是
（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO
3固体热分解的产物有
．
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