Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
C．将0.2mol•L^-1 NaA溶液和0.1mol•L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A⁺）+c（Cl^-）
D．在25℃100mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c

Answer

A．（NH4）2SO4溶液中，NH4+水解程度一般较小，c（NH4+）＞c（SO42-）；
B．从物料守恒的角度分析；
C．从溶液电荷守恒的角度分析；
D．从物料守恒的角度分析．
【解析】
A．（NH4）2SO4溶液中，NH4+水解程度一般较小，c（NH4+）＞c（SO42-），溶液呈酸性c（H+＞c（OH-），应为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+＞c（OH-）＞c（H+＞c（OH-），故A错误；
B．从物料守恒的角度分析，NaHCO3溶液中存在c（Na+）=C（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；
C．溶液呈电中性，应存在，故C错误c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（Cl-）+c（OH-），故C错误；
D．从物料守恒的角度分析，溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故D正确．
故选D．