(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是______.(填写下列各项序号)
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na
2CO
3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸,浸人稀盐酸溶液,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“一”填写下列空白:
①实验时未用标准液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度.
②用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量为______10.4g.
③用容量瓶配制500mL0.1mol•L
-1.NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度______0.1mol•L
-1.
考点分析:
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向FeI
2、FeBr
2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe
2++Br
2═2Fe
3++2Br
-;2Fe
3++2I
-═2Fe
2++I
2.则下列有关说法中,不正确的是( )
A.还原性:I
->Fe
2+>Br
-B.原混合溶液中FeBr
2的物质的量为6mol
C.当通入2mol Cl
2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe
2++2I
-+2Cl
2═2Fe
3++I
2+4Cl
-D.原溶液中:n(Fe
2+):n(I
-):n(Br
-)=2:1:3
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向一定量的Fe、FeO、Fe
2O
3、Fe
3O
4的混合物中加入150mL 4mol•L
-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H
2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
( )
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol
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甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol•L
-1AlCl
3溶液,在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液;乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水.下列有关两个烧杯的说法中,正确的是( )
A.甲中产生的沉淀一定比乙中多
B.乙中产生的沉淀一定比甲中多
C.甲和乙产生的沉淀一定一样多
D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多
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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A.0.1mol•L
-1的(NH
4)
2SO
4溶液中:c(SO
42-)>c(NH
4+)>c(H
+)>c(OH
-)
B.0.1mol•L
-1的NaHCO
3溶液中:c(Na
+)=c(HCO
3-)+c(H
2CO
3)+2c(CO
32-)
C.将0.2mol•L
-1 NaA溶液和0.1mol•L
-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na
+)+c(H
+)=c(A
+)+c(Cl
-)
D.在25℃100mL NH
4Cl溶液中:c(Cl
-)=c(NH
4+)+c
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下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是( )
A.向Ba(OH)
2溶液中加入稀H
2SO
4溶液:Ba
2++OH
-+H
++SO
42-═BaSO
4↓+H
2O
B.将少量SO
2气体通入NaClO溶液中:SO
2+2ClO
-+H
2O═SO
32-+2HClO
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO
3+2H
+═Ca
2++CO
2↑+H
2O
D.FeSO
4溶液中加入H
2O
2:4Fe
2++2H
2O
2+4H
+═4Fe
3++4H
2O
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