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自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫...

自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情,引起了全球关注和积极应对.防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感.
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为______,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.写出该反应的离子方程式(可不必配平):______
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数是______
(1)①由元素守恒和原子守恒确定产物,根据双氧水的产物是否对环境有影响判断; ②由H2O2→O2知,双氧水在反应中作还原剂,所以还必须有氧化剂参加反应,在反应中得电子化合价降低,根据化合价知,高锰酸根离子作氧化剂,还原产物是锰离子,同时反应后生成水,据此写出离子方程式; (2)根据化合价变化来计算转移的电子数. 【解析】 (1)①由反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,根据质量守恒定律可知,元素守恒、原子守恒,则A的化学式为KHCO3,H2O2被称为“绿色氧化剂”,氧元素的化合价降低,则产物为水,生成物对环境无污染, 故答案为:KHCO3;H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有污染性; ②MnO4-具有氧化性,H2O2具有还原性,H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2,则还原反应为MnO4-→Mn2+,并由质量守恒定律及电荷守恒可知,离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O, 故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O; (2)由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知,反应物中Cl元素的化合价既升高又降低,当有1molClO2生成时,转移的电子数为1mol×(4-3)×NAmol-1=NA,故答案为:NA.
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考点分析:
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下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题.
 纵行 1  18
 横行
 1 A 2 13 14 15 16 17 
 2    B C D E 
 3 F  G H   I 
(1)B、C两元素中非金属性较强的是______(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论______
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:______
(4)I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族.
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程:
①写出电极C1上发生反应的电极反应式______
②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=______.(KW=1.00×10-14

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实验室中需要22.4l(标准状况)SO2气体.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓) manfen5.com 满分网 ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4110mL充分反应锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质.
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式).产生这种结果的主要原因是______
(用化学方程式和必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究.
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①装置B中加入的试剂______,作用是______
②装置D加入的试剂______,装置F加入的试剂______
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______
④U型管G的作用为______
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(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是______.(填写下列各项序号)
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸,浸人稀盐酸溶液,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“一”填写下列空白:
①实验时未用标准液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度.
②用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量为______10.4g.
③用容量瓶配制500mL0.1mol•L-1.NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度______0.1mol•L-1
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-;2Fe3++2I-═2Fe2++I2.则下列有关说法中,不正确的是( )
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A.还原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
( )
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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