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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端...
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO
2干电池自放电腐蚀主要是由MnO
2的氧化作用引起的
考点分析：
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如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列行为不利于低碳生活的是（ ）
A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油
B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C．实现资源的“3R”，即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）
D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用
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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO
2催化氧化生成SO
3：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g），混合体系中SO
3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T
1、T
2，反应的平衡常数分别为K
1、K
2，则K
1______K
2；若反应进行到状态D时，v
正______v
逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下是N
2和H
2反应生成1molNH
3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L
-1的氨水与b mol•L
-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH
+4）______c（Cl
-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式______．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol•L
-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L
-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是______，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L
-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．
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自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na
2CO
3•3H
2O
2，它具有Na
2CO
3和H
2O
2的双重性质．
①H
2O
2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H
2O
2+H
2O═A+NH
3↑，则生成物A的化学式为______，H
2O
2被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O
2、MnO
-4、H
2O、Mn
2+、H
2O
2、H
+．已知该反应中H
2O
2只发生了如下过程：H
2O
2→O
2．写出该反应的离子方程式（可不必配平）：______．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO
2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO
2→ClO
2↑+H
++Cl
-+H
2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO
2生成时转移的电子个数是______．
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下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
| 纵行 | 1 | | 18 |
| 横行 |
| 1 | A | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | |
| 2 | | | | B | C | D | E | |
| 3 | F | | G | H | | | I | |
（1）B、C两元素中非金属性较强的是______（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论______．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
______
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：______．
（4）I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族．
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C
1上发生反应的电极反应式______．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（K
W=1.00×10
-14）
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实验室中需要22.4l（标准状况）SO
2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H
2SO
4（浓）
ZnSO
4+SO
2↑+2H
2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H
2SO
4110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．
①装置B中加入的试剂______，作用是______．
②装置D加入的试剂______，装置F加入的试剂______．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______．
④U型管G的作用为______．
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