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如图,研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义. (1)下列措...

如图,研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义.
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______.(填字母)
a.减少化石燃料的使用,开发新能源        b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车    d.将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料.一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为______.该反应合成l molCH3OH(1)放出热量131.9kJ,又知2H2(g)+CO(g)+manfen5.com 满分网=manfen5.com 满分网 
△H=594.1kJ/mol.请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式:______
(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2⇌2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图.
根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H______0 (填“>”或“<”).
②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1______K2;若反应进行到状态D时,v正______v逆(填“>”“<”或“=”).

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(1)应该从CO2、SO2、NO2浓度的释放和吸收角度考虑; (2)CO和H2反应生成甲醇;先写出合成甲醇的热化学方程式,再根据盖斯定律进行构造目标热化学方程式; (3)①、由图可知,温度越高SO3的含量越低,即升高温度平衡向逆反应移动; ②根据T1的T2关系结合图象分析平衡的移动,根据反应物和生成物物质的量的改变引起化学平衡常数的改变判断K1、K2的关系;根据图象中曲线及曲线上、下方区域表示的含义分析,曲线表示平衡状态,曲线下方表示向正反应方向进行,曲线上方表示向逆反应方向进行. 【解析】 (1)a.大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源,减少化石燃料的使用,开发新能源,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度,故a正确; b.氟里昂能促进臭氧地方分解,与大气中的CO2、SO2、NO2浓度无关,故b错误; c.汽车尾气中有多种有害物质,主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等,故多步行或乘公交车,少用专车或私家车有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度,故c正确; d.将工业废气用碱液吸收后再排放能减少CO2、SO2、NO2的排放,故d正确. 故答案为:acd;  (2)CO和H2反应生成甲醇,反应方程式为:CO+2H2=CH3OH; 根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气,化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g), 已知:①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ•mol-1 ②2H2(g)+CO(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-594.1kJ•mol-1 根据盖斯定律,2×(②-①)得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)故△H=2×(△H2-△H1)=-1452kJ•mol-1, 故热化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ•mol-1, 故答案为:CO+2H2=CH3OH;2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ•mol-1;  (3)①由图可知,温度越高SO3的含量越低,即升高温度平衡向逆反应移动,所以正反应是放热反应,△H<0, 故答案为:<; ②该反应是一个放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以生成物的浓度减小,反应物的浓度增大,平衡常数减小,所以K1>K2;D状态相对于A状态,三氧化硫的含量较小,要使该反应达到平衡状态,该反应必须向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率. 故答案为:>;>.
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考点分析:
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下列说法正确的是( )
A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应
B.乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物,均能发生水解反应
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关于下列四个图象的说法中正确的是( )
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A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1
C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)”的△H小于0
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
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下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:manfen5.com 满分网
②c(H+)=10-1mol/L的溶液中:manfen5.com 满分网
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:manfen5.com 满分网
④水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中:manfen5.com 满分网
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中:manfen5.com 满分网
⑥在含大量Fe3+的溶液中:manfen5.com 满分网( )
A.①②
B.①③
C.②④
D.①②⑤⑥
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下列说法中正确的是( )
A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,KSP变大
C.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
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下列有关实验原理或操作正确的是( )
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A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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