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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．福岛核电站泄露的放射性物质13...

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同
C．含元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体
D．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡
A．从同位素的概念的角度分析； B．金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化的过程； C．含元素氮、磷的生活污水易导致水体污染； D．乙醇是可再生的燃料，属于清洁能源． 【解析】 A．131I与127I的质子数相同而中子数不同，属于同位素，二者最外层电子数相同，化学性质相同，故A正确； B．金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化的过程，化学腐蚀和电化学腐蚀都发生氧化还原反应而导致金属腐蚀，故B正确； C．含元素氮、磷的生活污水易导致水体富营养化而导致水体污染，不能用来净化天然水体，故C错误； D．乙醇是可再生的燃料，属于清洁能源，可用于汽车燃料，故D正确． 故选C．
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考点分析：
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[化学--有机化学基础]
下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）．
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（1）写出C中含氧官能团的名称：______、______．
（2）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式：______．
（3）生成M的化学方程式为______，反应类型为______．
（4）写出由A生成高聚物N的化学方程式：______．
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[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为______．B、F形成的化合物晶体类型是______．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______．
（3）A、C形成的分子有______对孤对电子、______个σ键，中心原子杂化方式为______．
（4）稳定性：CA3______FA4．离子半径：E+______C3-．（填“＞”或“＜”）
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
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请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为    ；
得到滤渣1的主要成分为    ．
（2）第②步加H2O2的作用是    ，使用H2O2的优点是    ；调溶液pH的目的是使    生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是    ．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：manfen5.com 满分网
上述三种方案中，    方案不可行，原因是    ：从原子利用率角度考虑，    方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=    ；
下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是    ．
a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子． 查看答案
工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是______，NaOH溶液的出口为______（填字母），精制饱和食盐水的进口为______（填字母），干燥塔中应使用的液体是______．
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（1）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为______ SiO2+4HCl 查看答案
如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______．（填字母）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源        b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车    d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为______．该反应合成l molCH3OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+manfen5.com 满分网=manfen5.com 满分网 
△H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______．
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图．
根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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