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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe...
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．Fe（OH）
3溶于氢碘酸：Fe（OH）
3+3H
+═Fe
3++3H
2O
B．向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2制Al（OH）
3：2AlO
2-+CO
2+3H
2O═2Al（OH）
3↓+CO
32-C．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag
++2H
2O
4Ag+O
2↑+4H
+D．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag
++I
-═AgI↓
考点分析：
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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．福岛核电站泄露的放射性物质
131I与
127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同
C．含元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体
D．乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡
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[化学--有机化学基础]
下图是以A为主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）．
（1）写出C中含氧官能团的名称：______、______．
（2）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式：______．
（3）生成M的化学方程式为______，反应类型为______．
（4）写出由A生成高聚物N的化学方程式：______．
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[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E
+与C
3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为______．B、F形成的化合物晶体类型是______．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______．
（3）A、C形成的分子有______对孤对电子、______个σ键，中心原子杂化方式为______．
（4）稳定性：CA
3______FA
4．离子半径：E
+______C
3-．（填“＞”或“＜”）
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
；
得到滤渣1的主要成分为
．
（2）第②步加H
2O
2的作用是
，使用H
2O
2的优点是
；调溶液pH的目的是使
生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO
4•5H
2O制备无水CuSO
4的方法是
．
（4）由滤渣2制取Al
2（SO
4）
3•18H
2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，
方案不可行，原因是
：从原子利用率角度考虑，
方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO
4•5H
2O （M
r=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L
-1 EDTA（H
2Y
2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu
2++H2Y
2-=CuY
2-+2H
+写出计算CuSO
4•5H
2O质量分数的表达式ω=
；
下列操作会导致CuSO
4•5H
2O含量的测定结果偏高的是
．
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．
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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是______，NaOH溶液的出口为______（填字母），精制饱和食盐水的进口为______（填字母），干燥塔中应使用的液体是______．
（1）多晶硅主要采用SiHC1
3还原工艺生产，其副产物SiC1
4的综合利用受到广泛关注．SiC1
4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC1
4、H
2、O
2反应，产物有两种，化学方程式为______ SiO
2+4HCl
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