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同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列有关反应中同位素示踪表示正确的是( ) A...

同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列有关反应中同位素示踪表示正确的是( )
A.2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2
B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C.NH4Cl+2H2O⇌NH32H2O+HCl
D.K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
A、过氧化物与水反应实质为,过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢,同时生成氢氧化钠,过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定,分解为水和氧气. B、根据化合价升降相等进行判断. C、铵根离子水解实质为铵根离子结合水提供的氢氧根生成一水合氨,同时生成氯化氢. D、KClO3和HCl发生归中反应,化合价变化不能出现交叉价态. 【解析】 A、过氧化物与水反应实质为,过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢,同时生成氢氧化钠,过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定,分解为水和氧气,所以18O同时在水中和氧气中,不出现在氢氧化钠中,故A错误; B、KMnO4中Mn元素化合价降低为2×(7-2)=10,H218O2中O元素化合价升高5×2×[0-(-1)]=10,化合价升降相等,高锰酸钾把过氧根氧化为氧气,18O全部在氧气中,故B正确; C、NH4Cl水解,其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl-结合,生成一水合氨和氯化氢,所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中,故C错误; D、KClO3和HCl发生归中反应,KClO3中氯元素由+5价降低为0价,不能降低为-1,HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价,氯气中的Cl有来自KClO3,来自HCl,KCl中的Cl全部来自HCl,故D错误. 故选:B.
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考点分析:
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下列说法正确的是( )
A.填埋法是垃圾处理的最佳方法
B.酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
C.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
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火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______
(2)脱碳.将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3
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①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图1所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3______0(填“>”、“<”或“=”).
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.试回答:0~10min内,氢气的平均反应速率为______mol/;该温度下,反应的平衡常数的值为______;第10min后,向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数______(填变大、减少、不变).
(3)脱硫.某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥.硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其原因用离子方程式表示为______;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+______c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)
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某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
Ⅰ.用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称____________,画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称______
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Ⅱ.某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:______;假设③:______
(2)设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空.
 实验方法实验现象结论
在溶液中加
KSCN溶液

______
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色

固体物质中不含______
由此得出结论:假设______成立(填序号①②③).
Ⅲ.为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是______(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
IV.a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出发生反应的离子方程式______.活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案:
方案1:设计流程图如下:
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请分别写出操作①和试剂②的名称____________
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,铜作______极.当观察到阴极有少量气泡产生时,停止电解,这时要回收的Cu已全部析出.
评价:方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为:______
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某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍.研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO.
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已知:
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manfen5.com 满分网(苯胺,易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)X的分子式是______
(2)物质G在核磁共振氢谱中能呈现______种峰,峰面积之比为______
(3)阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是______
(4)写出反应②、③的反应类型____________
(5)写出反应④和⑤的化学方程式:
______;⑤______
(6)manfen5.com 满分网(水杨酸)有多种同分异构体,写出符合下列条件的结构简式______
①属于芳香族化合物,且属于酯类;②遇FeCl3溶液显紫色;
③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种.
(7)请用合成反应流程图表示出由manfen5.com 满分网  和其他无机物合成manfen5.com 满分网最合理的方案(不超过4步).例:
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已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6.M与其他物质的转化关系如图(部分产物已略去):
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(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是______周期______族,写出A与B溶液反应的化学方程式______
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为______,写出E与F反应的离子方程式______
(3)B的电子式为______,其中的化学键为______.用电子式表示M的形成过程______
(4)工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等.写出此反应的离子反应方程式______
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