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高中化学试题
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室温下,下列叙述正确的是( )(溶液体积变化忽略不计) ① ② ③ ④ 溶液 氨...
室温下,下列叙述正确的是( )(溶液体积变化忽略不计)
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:③<④
B.在①、②中分别加入氯化铵固体,两溶液的pH均增大
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH
3
COO
-
)>c(Na
+
)
氨水是弱碱电离出的氢氧根离子的浓度为0.001mol/L,氢氧化钠为强碱能完全电离,电离出的氢氧根离子浓度为0.001mol/L,醋酸是弱酸部分电离,电离出的氢离子的浓度为0.001mol/L,盐酸为强酸,完全电离,电离出的氢离子的浓度为0.001mol/L,据此即可解答. 【解析】 A.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,前者为醋酸稀释后电离程度增大,pH小于5,后者为强电解质,pH等于5,所以所得溶液的pH:③<④,故A正确; B.氨水是弱电解质,氨水的电离方程式为:NH3•H2O⇌NH4++OH-,加入氯化铵晶体,氯化铵电离出铵根离子和氯离子,抑制氨水的电离,所以pH减小,氢氧化钠是强电解质,在水中完全电离,加入氯化铵,铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水,pH减小,两溶液的pH值均减小,故B错误; C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液,溶液中未电离的氨水进一步电离,c(NH4+)>c(Cl-),故C错误; D.将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液,乙酸进一步电离溶液呈酸性,所以混合后所得溶液pH<7,故D错误; 故选A.
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考点分析:
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B.①②⑤⑥
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2
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18
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4
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2
18
O
2
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2
SO
4
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2
SO
4
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4
+5
18
O
2
↑+8H
2
O
C.NH
4
Cl+
2
H
2
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3
•
2
H
2
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37
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37
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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