Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H______（填“增大…‘减小”或“不变”）．使用催化剂则平衡______移动，反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+eˉ△H₁=+1175.7kJ/mol
PtF₆（g）+e-⇌PtF₆ˉ （g）△H₂=-771.1kJ/mol
O₂⁺PtF₆ˉ（s）═O₂⁺（g）+PtF₆ˉ（g）△H₃=+482.2kJ/mol
则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆ˉ（S）  的△H=______．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10ˉ¹¹，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10ˉ²⁰．
（4）7℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol/L、c（N₂O₄）=0.0120mol/L．计算反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K值为______．（保留至0.1）

Answer

（1）由恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系的体积增大；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；由催化剂只能改变反应途径而不能改变反应的始终态来分析；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；
（3）根据难溶物的溶度积来分析先沉淀的物质，然后书写离子反应方程式，注意弱电解质应保留化学式来解答；
（4）根据平衡常数概念计算得到．
【解析】
（1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动，即左移；反应前后反应物和生成物不变，焓变只与始态和终态物质有关，反应焓变不变；因使用催化剂只是改变了反应的途径，不能改变化学平衡，没有改变反应物与生成物的状态，则△H不变；
故答案为：向左；不变；不；不变；
（2）①O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
②PtF6（g）+e-⇌PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
③O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
依据盖斯定律①+②-③得到，反应热化学方程式为：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S） 的△H=-77.6 kJ/mol
故答案为：-77.6 kJ/mol；
（3）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和铜离子反应生成氢氧化铜和氨根离子，所以离子方程式为2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2 NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（4）2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡后，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．K===13.3l/mol，
故答案为：13.3．