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下列离子方程式正确的是( ) A.过氧化钠和水反应:2O22-+2H2O=4OH...

下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠和水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2
B.Ca(HCO32溶液中加少量NaOH:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D.向Fe2(SO43的酸性溶液中通入足量HI:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+
A.过氧化钠在离子反应中应保留化学式; B.NaaOH完全反应,生成碳酸钙、水、碳酸氢钠; C.少量氯气,只氧化亚铁离子; D.HI为强酸,铁离子与碘离子发生氧化还原反应. 【解析】 A.过氧化钠在离子反应中应保留化学式,过氧化钠和水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故A错误; B.NaaOH完全反应,生成碳酸钙、水、碳酸氢钠,离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B正确; C.少量氯气,只氧化亚铁离子,足量的溴化亚铁和少量的氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C错误; D.HI为强酸,铁离子与碘离子发生氧化还原反应,所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故D错误; 故选B.
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考点分析:
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下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是( )
A.食盐
B.漂白粉
C.氯水
D.生石灰
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡______一移动(填“向左”“向右”或“不”,下同),反应的△H______(填“增大…‘减小”或“不变”).使用催化剂则平衡______移动,反应的△H______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)已知:O2(g)═O2+(g)+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
PtF6(g)+e-⇌PtF6ˉ (g)△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6ˉ(s)═O2+(g)+PtF6ˉ(g)△H3=+482.2kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g)═O2+PtF6ˉ(S)  的△H=______
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10ˉ11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10ˉ20
(4)7℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol/L、c(N2O4)=0.0120mol/L.计算反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K值为______.(保留至0.1)
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研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4manfen5.com 满分网2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验.
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试回答:(1)该实验中A部分的装置是______(填写装置的序号).
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(2)(1)选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是____________
(3)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):______
(4)分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式______
(5)该实验存在明显的缺陷,请你从化学反应的视角提出改进的方法是______.所发生反应的化学方程式是______
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时,共用去Na2S2O3 20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为______.(保留至0.01%)
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某芳香族化合物A的水溶液显酸性,测得A分子中无酚羟基.A可发生下图所示转化,其中F为五元环状化合物;G可使溴的四氯化碳溶液褪色;F和G互为同分异构体;H和I都是医用高分子材料.
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请回答:
(1)A中的官能团名称是______
(2)②③④⑤的反应类型是________________________
(3)②的化学方程式是______
(4)A与H的结构简式分别是____________
(5)D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na,则X溶液中所含溶质的化学式是______.反应发生在D的______基上.
(6)符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构,该反式结构是(用结构简式表示)______
①能发生水解反应  ②分子中不含环状结构
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子.
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短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物.
(1)E元素的离子结构示意图为______
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为____________
(3)A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为______,Y的化学式为______
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______
(4)在10L的密闭容器中,通入1mol B2气体和3mol A2气体,一定温度下反应生成BA3气体,当反应达到平衡时,B2的浓度为0.01mol/L,同时放出约83.2kJ的热量,该反应的热化学方程式为______
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