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某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3-、CO32-、SO32-、CH3COO-...
某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3-、CO32-、SO32-、CH3COO-等6种离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．CH3COO-
B．Na+
C．CO32-
D．SO32-
考点分析：
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠和水反应：2O
22-+2H
2O=4OH
-+O
2↑
B．Ca（HCO
3）
2溶液中加少量NaOH：Ca
2++HCO
3-+OH
-=CaCO
3↓+H
2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe
2++4Br
-+3Cl
2=3Fe
3++2Br
2+6Cl
-D．向Fe
2（SO
4）
3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe
3++2HI=2Fe
2++I
2+2H
+
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下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．食盐
B．漂白粉
C．氯水
D．生石灰
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H______（填“增大…‘减小”或“不变”）．使用催化剂则平衡______移动，反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：O
2（g）═O
2+（g）+eˉ△H
1=+1175.7kJ/mol
PtF
6（g）+e-⇌PtF
6ˉ （g）△H
2=-771.1kJ/mol
O
2+PtF
6ˉ（s）═O
2+（g）+PtF
6ˉ（g）△H
3=+482.2kJ/mol
则反应O
2（g）+PtF
6（g）═O
2+PtF
6ˉ（S） 的△H=______．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水，生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．
已知25℃时K
sp[Mg（OH）
2]=1.8×10ˉ
11，K
sp[Cu（OH）
2]=2.2×10ˉ
20．
（4）7℃、1.01×10
5Pa，密闭容器中N
2O
4和NO
2的混合气体达到平衡时，c（NO
2）=0.0300mol/L、c（N
2O
4）=0.0120mol/L．计算反应2NO
2（g）⇌N
2O
4（g）的平衡常数K值为______．（保留至0.1）
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研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2SO
4
2CaSO
4+2Cl
2↑+2H
2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）．
（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是______、______．
（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na
2SO
3已经被氧化（简述实验步骤）：______．
（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式______．
（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是______．所发生反应的化学方程式是______．
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H
2SO
4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na
2S
2O
3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na
2S
2O
3+I
2═Na
2S
4O
6+2NaI 反应完成时，共用去Na
2S
2O
3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）
2的质量分数为______．（保留至0.01%）
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某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．
请回答：
（1）A中的官能团名称是______．
（2）②③④⑤的反应类型是______、______、______、______．
（3）②的化学方程式是______．
（4）A与H的结构简式分别是______、______．
（5）D与足量X溶液反应后可得到C
7H
5O
3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是______．反应发生在D的______基上．
（6）符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是（用结构简式表示）______．
①能发生水解反应 ②分子中不含环状结构
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子．
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