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2005年美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种...

2005年美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心,12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构.这种超原子具有40个价电子时最稳定.请预测稳定的Al13所带的电荷为( )
A.3+
B.2+
C.0
D.1-
Al原子最外层有3个电子,即具有3个价电子,根据题意结合Al13的核外电子数来回答. 【解析】 每个Al具有3个价电子,13个就有39个,“这种超原子具有40个价电子时最稳定”,则稳定的Al13所带的电荷为1-. 故选D.
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考点分析:
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某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3-、CO32-、SO32-、CH3COO-等6种离子.若向其中加入足量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.CH3COO-
B.Na+
C.CO32-
D.SO32-
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下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠和水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2
B.Ca(HCO32溶液中加少量NaOH:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D.向Fe2(SO43的酸性溶液中通入足量HI:2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+
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下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是( )
A.食盐
B.漂白粉
C.氯水
D.生石灰
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡______一移动(填“向左”“向右”或“不”,下同),反应的△H______(填“增大…‘减小”或“不变”).使用催化剂则平衡______移动,反应的△H______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)已知:O2(g)═O2+(g)+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
PtF6(g)+e-⇌PtF6ˉ (g)△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6ˉ(s)═O2+(g)+PtF6ˉ(g)△H3=+482.2kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g)═O2+PtF6ˉ(S)  的△H=______
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10ˉ11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10ˉ20
(4)7℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol/L、c(N2O4)=0.0120mol/L.计算反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K值为______.(保留至0.1)
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研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4manfen5.com 满分网2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验.
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试回答:(1)该实验中A部分的装置是______(填写装置的序号).
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(2)(1)选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是____________
(3)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):______
(4)分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式______
(5)该实验存在明显的缺陷,请你从化学反应的视角提出改进的方法是______.所发生反应的化学方程式是______
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时,共用去Na2S2O3 20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为______.(保留至0.01%)
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