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下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ） A．2 CO（g）+O2（g...
下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
A．2 CO（g）+O2（g）=2 CO2（g）；△H=-566 KJ•mol-1
B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）；△H=-890 KJ•mol-1
C．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）；△H=-571.6 KJ•mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）=2 HCl（g）；△H=-184.6 KJ•mol-1
考点分析：
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2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al
13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al
13所带的电荷为（ ）
A．3+
B．2+
C．0
D．1-
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某溶液中含有Na
+、NH
4+、HCO
3-、CO
32-、SO
32-、CH
3COO
-等6种离子．若向其中加入足量Na
2O
2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．CH
3COO
-B．Na
+C．CO
32-D．SO
32-
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠和水反应：2O
22-+2H
2O=4OH
-+O
2↑
B．Ca（HCO
3）
2溶液中加少量NaOH：Ca
2++HCO
3-+OH
-=CaCO
3↓+H
2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe
2++4Br
-+3Cl
2=3Fe
3++2Br
2+6Cl
-D．向Fe
2（SO
4）
3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe
3++2HI=2Fe
2++I
2+2H
+
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下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．食盐
B．漂白粉
C．氯水
D．生石灰
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H______（填“增大…‘减小”或“不变”）．使用催化剂则平衡______移动，反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：O
2（g）═O
2+（g）+eˉ△H
1=+1175.7kJ/mol
PtF
6（g）+e-⇌PtF
6ˉ （g）△H
2=-771.1kJ/mol
O
2+PtF
6ˉ（s）═O
2+（g）+PtF
6ˉ（g）△H
3=+482.2kJ/mol
则反应O
2（g）+PtF
6（g）═O
2+PtF
6ˉ（S） 的△H=______．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水，生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．
已知25℃时K
sp[Mg（OH）
2]=1.8×10ˉ
11，K
sp[Cu（OH）
2]=2.2×10ˉ
20．
（4）7℃、1.01×10
5Pa，密闭容器中N
2O
4和NO
2的混合气体达到平衡时，c（NO
2）=0.0300mol/L、c（N
2O
4）=0.0120mol/L．计算反应2NO
2（g）⇌N
2O
4（g）的平衡常数K值为______．（保留至0.1）
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