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现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准...
现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（ ）
A．1.0g
B．2.0g
C．2.5g
D．3.5g
考点分析：
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）
A．原混合酸中NO
3-物质的量为0.4mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe
3+═3Fe
2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO
4D．H
2SO
4浓度为2.5mol•L
-1
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固体A的化学式为NH
5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．NH
5中既有离子键又有共价键
B．NH
5的熔、沸点高于NH
3C．NH
5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．0.1 mol NH
5中含有5 mol N-H键
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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C
60形成的球碳盐K
3C
60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ）
A．K
3C
60中只有离子键
B．K
3C
60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C
60与
12C互为同素异形体
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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO
3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO
3晶体（n mol），丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）
（ ）
A．甲=乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲=乙
D．乙＞丙＞甲
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现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水 ⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（ ）
A．贴标签a的可以是：②④⑥
B．贴标签b的可以是：②⑥⑦
C．贴标签c的可以是：③⑧
D．贴标签d的只有：①⑤
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