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下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A．假说是一种推测性说明，属于研究物质性质基本程序的一个必需步骤
B．化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、器件等
C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质
D．化学模型有助于解释一些化学现象
A．假说不是研究物质性质的必需步骤； B．化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子； C．运用分类的方法可以预测物质的性质； D．化学模型可以解释一些化学现象． 【解析】 A．假说是研究物质性质的一个步骤，不是必需步骤，故A错误； B．化学家们已能够操纵分子和原子，组装分子材料、器件等成，故B正确； C．运用分类的方法可以预测物质的性质，更方便地研究物质的性质，故C正确； D．化学模型使化学现象更容易理解，故D正确． 故选A．
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考点分析：
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对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）
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浓硫酸
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金属汞
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四氯化碳
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硝酸铵
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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程．其设计的模拟装置如图：
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：
①均匀混合气体；②______；③______．
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应______．
（3）D装置的石棉中均匀混有K I粉末，其作用是______．
（4）E装置的作用是______（填编号）
A．收集气体    B．吸收氯气       C．防止倒吸    D．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为______（填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为______ （填编号）．
A．CH4   B．CH3C1   C．CH2C12   D．CHCl3  E．CCl4．

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（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为______；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）______．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式______．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．a．+99.7kJ•mol-1  b．+29.7kJ•mol-1c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为______．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式______．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式______．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为______．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有______（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•H2O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：
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已知：
①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．
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回答下列问题：
（1）写出A的化学式：______，D中阴离子的结构示意图为______；
（2）反应①的化学方程式为：______ CaCO3+CO↑ 查看答案
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
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（1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成C1O2
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）．
A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）
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试题属性
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