Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．33.6L（常温常压）氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3N_A
B．标准状况下，22.4L乙烷含有共价键数目为8N_A
C．由N_A个CO和N_A个N₂组成的混合物中含有10N_A个电子
D．1L lmol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有4N_A个离子

Answer

A、常温常压下33.6L氯气物质的量大于1，5mol，3Cl2+2Al=2AlCl3，反应定量关系分析氯气过量；
B、依据标准状况下气体物质的量n=，结合乙烷分子结构计算共价键数；
C、NA个CO为1mol含电子数14mol，NA个N2为1mol含电子数14mol，混合后含电子数28NA；
D、n=Vc计算溶质物质的量为1mol，含离子为2molNa+，1molSO42-，含有3NA个离子．
【解析】
A、常温常压下33.6L氯气物质的量大于1.5mol，3Cl2+2Al=2AlCl3，反应定量关系分析氯气过量，所以反应电子转移用2.7g铝计算得到，2.7g铝物质的量为0.1mol，反应失去的电子数为0.3mol，故A正确；
B、标准状况下乙烷气体物质的量n==1mol，1mol乙烷分子中含共价键数=1mol×（2-1+6）×NA/mol=7NA，故B错误；
C、NA个CO为1mol含电子数14mol，NA个N2为1mol含电子数14mol，混合后含电子数28NA，故C错误；
D、n=Vc计算溶质物质的量为1mol，含离子为2molNa+，1molSO42-，含有3NA个离子，故D错误；
故选A．