Question

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS₂+7O₂    2MoO₃+4SO₂
②MoO₃+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
④H₂MoO₄ MoO₃+H₂O
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼．则下列说法正确的是（ ）
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．MoO₃属于碱性氧化物
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3

Answer

A．单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应；
B．与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而该氧化物与碱反应生成盐和水；
C．反应①中，Mo、S元素的化合价升高；
D．还原等量的MoO3，转移电子数相同，以此计算．
【解析】
A．反应①的生成物均为化合物，则不属于置换反应，故A错误；
B．由反应②可知，MoO3属于酸性氧化物，故B错误；
C．反应①中，Mo、S元素的化合价升高，则Mo和S均被氧化，故C正确；
D．原等量的MoO3，转移电子数相同，若转移6mol电子，需要还原剂物质的量之比为3：3：2，故D错误；
故选C．