Question

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（ ）
A．物质A、B的转化率之比为l：2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）
C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动

Answer

A、若A、B的物质的量之比等于化学计量数之比1：2，则平衡时A、B的转化率相等；
B、恒温恒压下条件下，压强不变；
C、可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比；
D、恒压条件下冲入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，反应混合物产生的压强减小．
【解析】
A．由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，故A错误；
B．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，故B错误；
C.2v正（A）=v逆（B），不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明同种物质的正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．恒压条件下冲入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，反应混合物产生的压强减小平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．