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选做[有机化学基础] 以HCHO和CH≡CH为有机原料,经过下列反应可得化合物N...

选做[有机化学基础]
以HCHO和CH≡CH为有机原料,经过下列反应可得化合物N(C4H8O2).
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A与M互为同分异构体,A能发生如下转化:
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填写下列空白:
(1)反应I的反应类型为______
(2)N的同分异构体中,属于酯类的有______种.
(3)A的结构简式为______,B中的官能团名称是______.D化学式为______
(4)写出B与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):______
甲醛和乙炔发生加成反应生成,和氢气发生加成反应生成M,结合M的分子式知,M的结构简式为:HOCH2CH2CH2CH2OH,M部分被氧化生成N,结合N的分子式知,N的结构简式为:HOCH2CH2CH2CHO,A与M互为同分异构体,A被氧化生成B,B一定条件下反应生成E,根据E的结构简式知,B的结构简式为:,A的结构简式为:,B和银氨溶液发生银镜反应,然后酸化,生成C,所以C的结构简式为:,C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生分子间酯化反应生成D,D是六元环状化合物,所以D的结构简式为:,根据有机物的结构和性质分析解答. 【解析】 甲醛和乙炔发生加成反应生成,和氢气发生加成反应生成M,结合M的分子式知,M的结构简式为:HOCH2CH2CH2CH2OH,M部分被氧化生成N,结合N的分子式知,N的结构简式为:HOCH2CH2CH2CHO,A与M互为同分异构体,A被氧化生成B,B一定条件下反应生成E,根据E的结构简式知,B的结构简式为:,A的结构简式为:,B和银氨溶液发生银镜反应,然后酸化,生成C,所以C的结构简式为:,C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生分子间酯化反应生成D,D是六元环状化合物,所以D的结构简式为:, (1)甲醛和乙炔发生加成反应生成,故答案为:加成反应; (2)N的同分异构体中,属于酯类的有:甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯,所以有4种, 故答案为:4; (3)通过以上分析知,A的结构简式为:,B的结构简式为:,B中含有醛基和醇羟基,D化学式为C8H12O4, 故答案为:;醛基、醇羟基;C8H12O4; (4)B和银氨溶液发生银镜反应,反应方程式为, 故答案为:.
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考点分析:
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铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,
试回答下列问题:
(1)电子工业常用30%,的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式______
(2)高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g).
已知:Fe(s)+manfen5.com 满分网O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22lkJ•mol-1
则:①FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H=______
②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中,v(CO)=______;该温 度下,FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数K=______
(3)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中,再加人一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为______

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研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的.
(1)下列关于醋酸的叙述正确的是______(填写符号).
a.醋酸俗名冰醋酸,是食醋的主要成分
b.向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体,溶液的导电性增强
c.加水稀释醋酸溶液,溶液中的所有离子浓度均减小
d.常温下,醋酸溶液中水的电离程度减小
(2)牙釉质对牙齿起着保护作用,其主要成分为Ca5(PO43OH,该物质在水中存在沉淀溶解平衡,试写出该物质的溶度积常数表达式Kap=______
(3)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化腐蚀原理如图所示:
①写出石墨电极的电极反应式______
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在右图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向.
③写出修改后石墨电极的电极反应式______

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已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答下列问题.
(1)D元素原子的结构示意图为______
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示);
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为______
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为______(用具体离子符号表示);
(5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是______ 4NO2↑+O2↑+2H2O
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某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验:
黑色固体manfen5.com 满分网溶解manfen5.com 满分网过滤manfen5.com 满分网固体灼烧
(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______
(2)将灼烧后的固体移人试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO2,它在该反应中作用为______,写出该反应的化学方程式______ 2H2O+O2查看答案
化学是一门以实验为基础的科学.
(1)下列叙述正确的是______(填写序号).
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.
②将95g的蒸馏水,倒人盛有5g氯化钠的烧杯中,搅拌溶解,配制5%的食盐水.
③用苯萃取溴水中的Br2,分液时,苯层从分液漏斗的下口放出.
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时,首先应检验是否漏水.
⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶,除去CO2中HCl.
(2)A、B、C、D四种固体均可溶于水,组成它们的阳离子为:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+;阴离子为:OH-、Cl-、CO32-、SO42-.分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀;
②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀,加入过量的D溶液时,沉淀量减少但不消失.则A为______C为______(填写化学式);B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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