Question

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．阴极自始至终只产生H₂
B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

Answer

根据电解原理：阴极的放电离子：氢离子，阳极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理和离子物质的量，结合电子守恒计算判断放电的离子，来判断电解过程．
【解析】
可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，电极反应为：
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑      2Cl--2e-=Cl2↑         4OH--4e-=2H2O+O2↑
      2   2              1    1 
阴极：2H++2e-=H2↑       2H++2e-=H2↑          2H++2e-=H2↑
      2    2             1   1
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7；
A、阴极上始终是氢离子得到电子生成氢气，故A正确；
B、阴极电极过程产物分析，开始蓝色使石蕊变红色，随氢离子放电减小，溶液变为紫色，电解过程中生成的NaOH为碱性，pH大于7石蕊试液颜色又变为蓝色，故B正确；
C、电解过程中，Na+和SO42-的物质的量不变，但电极过程中溶剂水减少，所以物质的量浓度增大，故C错误；
D、第一阶段电解的是氯化氢，的及过程中阴、阳两极产生的气体氢气和氯气，依据电子守恒可知，混合引燃后，恰好完全反应得到HCl，故D正确；
故选C．