Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中：c（H⁺）＞c（NH₄⁺）
C．0.1 mol•L^-1的HCl溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+c（Cl^-）
D．0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒判断；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，易水解，但水解程度较小；
C.0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，根据电荷守恒判断；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，易水解而使其溶液呈碱性，根据电荷守恒和溶液的酸碱性判断离子浓度大小关系．
【解析】
A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），如果c（Cl-）＞c（NH4+），则c（OH-）＜c（H+），故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解，但水解程度较小，所以c（H+）＜c（NH4+），故B错误；
C.0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（H+）+c（Na+）=c （OH-）+c（Cl-），故C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），醋酸根离子水解较微弱，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），故D错误；
故选C．