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关于下列图示的说法中，正确的是（ ） A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的...

关于下列图示的说法中，正确的是（ ）
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A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl
A．最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应非金属的非金属性越强； B．二氧化碳应采用向上排空气法收集； C．反应物的能量高，为放热反应； D．SO2、HCl均与NaOH溶液反应． 【解析】 A．硫酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，由强酸制取弱酸可知酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，又最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应非金属的非金属性越强，则非金属性S＞C＞Si，故A正确； B．二氧化碳应采用向上排空气法收集，则图中导管应长导管进气，故B错误； C．由图可知，反应物的能量高，为放热反应，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＜0，故C错误； D．SO2、HCl均与NaOH溶液反应，则不能利用NaOH溶液除去SO2中的HCl，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：c（H+）＞c（NH4+）
C．0.1 mol•L-1的HCl溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c （OH-）+c（Cl-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
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表示下列变化的化学用语中，正确的是（ ）
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B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+manfen5.com 满分网H2O+NH3↑
C．NaHCO3的水【解析】
HCO3-+H2O═H3O++CO32-
D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH-→O2↑+2H2O+4e-
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A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（ ）
A．原子序数：A＞B＞C
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2-＞B2+＞C-
D．原子最外层电子数：A＞C＞B
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下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C．在c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．阴极自始至终只产生H2
B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
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