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某课外活动小组将图1所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所...

某课外活动小组将图1所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应).
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请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为______ MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)由装置图及药品可知,利用氯气与铁反应制取氯化铁.A中制取氯气,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水; (2)制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气用浓硫酸,应先除氯化氢,后干燥,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气; (3)氯气中含水会导致生成的氯化铁发生水解,得不到纯净的氯化铁;D是吸收多余的氯气防止污染空气; (4)B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁.用KSCN溶液检验Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明含有Fe3+; (5)①根据滴定管的结构判断; ②Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水,故应用饱和食盐水,从而提高测量的准确性; 读数时应使圆底烧瓶内外气压相等,故读数前应使左右两边液面相平; ③滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积,俯视时,读取的液面的数值比实际偏小. 【解析】 (1)A中制取氯气,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水,反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案为:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)制备氯气中含有氯化氢和水蒸气,除去氯化氢气体用饱和食盐水,除去水蒸气用浓硫酸,应先除氯化氢,后干燥,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气,所以装置顺序为A→E→C→B→D,故答案为:E;C;B. (3)如果进入B的气体不干燥,FeCl3容易水解,装置C的作用是干燥Cl2,防止FeCl3的水解.D中反应是利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:干燥Cl2防止FeCl3的水解;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; (4)B中硬质玻璃管内氯气与铁反应生成氯化铁,B中因生成有FeCl3而出现棕(红)色的烟;用KSCN溶液检验Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明含有Fe3+, 故答案为:棕(红)色的烟;硫氰酸钾; (5)①酸式滴定管下端由活塞,装置中的滴定管没有活塞,应是碱式滴定管,故答案为:碱式; ②Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水,故应用饱和食盐水,从而提高测量的准确性.应使圆底烧瓶内外气压相等,读数前应上下移动滴定管,使左右两边液面相平, 故答案为:饱和食盐水;上下移动滴定管,使左右两边液面相平; ③俯视时,读取的液面的数值比实际偏小,滴定管内测量前后溶液体积变化偏大,导致所测气体的体积偏大,故答案为:偏大.
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考点分析:
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(1)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作的描述中,正确的是______(填序号).
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
(2)下列说法中,符合安全要求的是______(填序号).
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后,放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间,锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出,就直接做氢气点燃实验.
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已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2•L-2,下列叙述中,正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol•L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列叙述中,正确的是( )
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
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关于下列图示的说法中,正确的是( )
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A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H大于0
D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl
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对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.0.1 mol•L-1(NH42SO4溶液中:c(H+)>c(NH4+
C.0.1 mol•L-1的HCl溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(Na+)=c (OH-)+c(Cl-
D.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
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