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下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:...

下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:1.甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥.B、D常温常压下是气体.请回答下列问题:
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(1)甲的俗名是______
(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显______性,其原理是否相同?______请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:______
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:______
甲是发酵粉的主要成分,且阴、阳离子个数比为1:1,应为NaHCO3,则A为Na2CO3,乙是一种常用的化肥,由图中转化关系可知应为NH4HCO3,则B为CO2,D为NH3,C为H2O,以此解答该题. 【解析】 甲是发酵粉的主要成分,且阴、阳离子个数比为1:1,应为NaHCO3,则A为Na2CO3,乙是一种常用的化肥,由图中转化关系可知应为NH4HCO3,则B为CO2,D为NH3,C为H2O, (1)由以上分析可知甲为NaHCO3,俗名小苏打,故答案为:小苏打; (2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显碱性,原因是碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-;氨气溶于水生成的NH3•H2O电离显碱性NH3•H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液显红色,二者原理不同, 故答案为:碱;不相同;碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-;氨气溶于水生成的NH3•H2O电离显碱性NH3•H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液显红色; (3)向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠,为侯氏制碱法的主要原理,反应的方程式为NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl, 故答案为:NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl.
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考点分析:
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A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;
D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;C与E同主族.
请回答下列问题:
(1)X的化学式为______,D的原子结构示意图为______
(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有______(填序号).
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强.manfen5.com 满分网
已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液与B、C气体不反应
a.装置①、②、③中盛放的药品依次是__________________
b.通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式).
c.能够说明实验已成功的现象是______
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某课外活动小组将图1所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应).
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请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为______ MnCl2+Cl2↑+2H2O 查看答案
(1)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作的描述中,正确的是______(填序号).
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
(2)下列说法中,符合安全要求的是______(填序号).
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后,放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间,锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出,就直接做氢气点燃实验.
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已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2•L-2,下列叙述中,正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol•L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列叙述中,正确的是( )
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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