下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:1.甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥.B、D常温常压下是气体.请回答下列问题:
(1)甲的俗名是______.
(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显______性,其原理是否相同?______请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:______.
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:______.
考点分析:
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A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;
D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;C与E同主族.
请回答下列问题:
(1)X的化学式为______,D的原子结构示意图为______.
(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有______(填序号).
①氢化物H
2E的酸性比H
2C强
②氢化物H
2C的热稳定性比H
2E强
③氢化物H
2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC
2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强.
已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC
2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ) NaOH溶液与BC
2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC
2═NaBC
2+NaBC+H
2O NaOH溶液与B、C气体不反应
a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______.
b.通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式).
c.能够说明实验已成功的现象是______.
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某课外活动小组将图1所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl
3(所通气体过量并充分反应).
请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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(1)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作的描述中,正确的是______(填序号).
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
(2)下列说法中,符合安全要求的是______(填序号).
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后,放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间,锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出,就直接做氢气点燃实验.
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已知,常温下,K
SP (AgCl)=1.8×10
-10 mol
2•L
-2,K
SP(AgI)=8.3×10
-17 mol
2•L
-2,下列叙述中,正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的 K
SP 比在纯水中的 K
SP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol•L
-1的AgNO
3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag
+)=c(Cl
-)
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已知Co
2O
3在酸性溶液中易被还原成Co
2+,且Co
2O
3、Cl
2、FeCl
3、I
2的氧化性依次减弱.下列叙述中,正确的是( )
A.Cl
2通入FeI
2溶液中,可存在反应3Cl
2+6FeI
2═2FeCl
3+4FeI
3B.每1 mol Co
2O
3在酸性溶液中被氧化生成Co
2+时转移2 mol e
-C.FeCl
3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I
2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co
2+氧化成Co
2O
3
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