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(实验班必做,平行班选作) 甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业...
(实验班必做,平行班选作)
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g).
(1)分析该反应并回答下列问题:
①平衡常数的表达式为K=
.
②下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是
(填字母编号).
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH
3OH分解的速率和CH
3OH生成的速率相等
c.恒温、恒容条件下,CO、H
2和CH
3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH
3OH
(2)如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.该反应的△H
0(填“>”、“<”或“=”);T
1和T
2温度下的平衡常数大小关系是K
1 K
2(填“>”、“<”或“=”).若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
(填字母编号).
a.升高温度 b.将CH
3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He(g),使压强增大
(3)已知在常温常压下:
①2CH
3OH(l)+3O
2(g)=2CO
2(g)+4H
2O(g)△H=-a kJ•mol
-1②2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)△H=-b kJ•mol
-1③H
2O(g)=H
2O(l)△H=-c kJ•mol
-1则CH
3OH(l)和O
2生成CO和H
2O(l)的热化学方程式是:
.
(4)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池的工作原理如图2所示.该电池工作时,b口通入的物质是
,正极上的电极反应式为
.
(5)以上述电池做电源,用如图3所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):
.
考点分析:
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下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:1.甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥.B、D常温常压下是气体.请回答下列问题:
(1)甲的俗名是______.
(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显______性,其原理是否相同?______请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:______.
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:______.
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A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;
D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;C与E同主族.
请回答下列问题:
(1)X的化学式为______,D的原子结构示意图为______.
(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有______(填序号).
①氢化物H
2E的酸性比H
2C强
②氢化物H
2C的热稳定性比H
2E强
③氢化物H
2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC
2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强.
已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC
2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ) NaOH溶液与BC
2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC
2═NaBC
2+NaBC+H
2O NaOH溶液与B、C气体不反应
a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______.
b.通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式).
c.能够说明实验已成功的现象是______.
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某课外活动小组将图1所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl
3(所通气体过量并充分反应).
请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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(1)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作的描述中,正确的是______(填序号).
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
(2)下列说法中,符合安全要求的是______(填序号).
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后,放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间,锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出,就直接做氢气点燃实验.
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已知,常温下,K
SP (AgCl)=1.8×10
-10 mol
2•L
-2,K
SP(AgI)=8.3×10
-17 mol
2•L
-2,下列叙述中,正确的是( )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的 K
SP 比在纯水中的 K
SP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol•L
-1的AgNO
3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag
+)=c(Cl
-)
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