满分5 >
高中化学试题 >
在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验...
在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是（ ）
A．测蒸气的摩尔体积
B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．测熔点
D．能否发生银镜反应
考点分析：
相关试题推荐
如图实验为研究金属腐蚀的实验．下列相关说法正确的是（ ）
A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe
3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
查看答案
下列有关物质的性质及其解释都正确的是（ ）
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性
B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸
C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
查看答案
下列说法正确的是（ ）
A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质
B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径
C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
D．测定出土文物标本出
14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代
查看答案
（实验班必做，平行班选作）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数的表达式为K=
．
②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是
（填字母编号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH
3OH分解的速率和CH
3OH生成的速率相等
c．恒温、恒容条件下，CO、H
2和CH
3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH
3OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H
0（填“＞”、“＜”或“=”）；T
1和T
2温度下的平衡常数大小关系是K
1 K
2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
（填字母编号）．
a．升高温度 b．将CH
3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He（g），使压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-a kJ•mol
-1②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-b kJ•mol
-1③H
2O（g）=H
2O（l）△H=-c kJ•mol
-1则CH
3OH（l）和O
2生成CO和H
2O（l）的热化学方程式是：
．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是
，正极上的电极反应式为
．
（5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
．
查看答案
下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：
（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显______性，其原理是否相同？______请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：______．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：______．
查看答案
