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为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示...

为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ ）
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A．pH越小氧化率越大
B．温度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
由图象知，当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越大，Fe2+的氧化率越小，据此分析解答． 【解析】 A．根据图象知，只有当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越大，故A错误； B．只有当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大，故B错误； C．亚铁离子的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误； D．根据图象知，降低pH、升高温度亚铁离子的氧化率增大，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
实验现象离子方程式
Amanfen5.com 满分网K2SO4
Kl淀粉溶液		在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
Bmanfen5.com 满分网稀盐酸
稀碳酸钠溶液		开始时无气泡，后来有气泡COmanfen5.com 满分网+H+═HCOmanfen5.com 满分网
HCOmanfen5.com 满分网+H+═H2O+CO2↑
Cmanfen5.com 满分网NaOH溶液
Cl2水		溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Dmanfen5.com 满分网H2SO4加有酚酞的
Ba（OH）2溶液		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．A
B．B
C．C
D．D
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用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
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A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．图中的b＞a
C．阳极区pH增大
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的manfen5.com 满分网
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
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下列各项表述中与示意图一致的是（ ）
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A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律
B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
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