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高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管,实验室制取高纯氧化铝的流程如下: (1)“除...

高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管,实验室制取高纯氧化铝的流程如下:
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(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+.检验Fe2+是否除尽的实验操作是   
(2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是   
(3)上述流程图里,“结晶”这步操作中,母液经         得到铵明矾(含结晶水).
(4)上述流程图里,“分离”这个步骤应包含的是       (填字母代号)
A.蒸馏B.分液C.过滤D.洗涤晶体.
(1)取样,加适量H2O2溶液,滴加KSCN溶液,若无明显现象,说明Fe2+已除尽; (2)铝离子在溶液中发生水解,据此分析解答; (3)从溶液中获得晶体需要经过蒸发浓缩、冷却结晶; (4)分离固体与液体采取过滤方法,晶体表面附着一些离子,需要进行洗涤. 【解析】 (1)检验Fe2+是否除尽的实验操作是:取少量除杂后的滤液,加适量H2O2溶液,振荡,滴加KSCN溶液,若无明显现象,说明Fe2+已除尽, 故答案为:取少量除杂后的滤液,加适量H2O2溶液,振荡,滴加KSCN溶液,若无明显现象,说明Fe2+已除尽; (2)铝离子在溶液中发生水解,配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,目的是抑制Al3+水解, 故答案为:抑制Al3+水解; (3)母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水), 故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶; (4)分离固体与液体采取过滤方法,晶体表面附着一些离子,需要进行洗涤洗去附着的离子, 故答案为:CD.
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考点分析:
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2011年8月12日,《云南信息报》首度披露 了云南曲靖铬污染事件,引起全国广泛关注.工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等.
已知:①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐溶于水呈酸性;
②+6价铬易被人体吸收,可致癌:+3价铬不易被人体吸收,毒性小.
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据.
物质 开始沉淀 完全沉淀
 Fe(OH)3 2.7 3.7
 Al(OH)3 3.7 4.7
 Cr(OH)3 4.7 a
 Fe(OH)2 7.6 9.6
 Mg(OH)2 9.6 11.1
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题:
(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾,加入绿矾的目的是   
(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是    ;常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol•L-1视为沉淀完全],溶液的pH应调于a=   
(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含    溶质的溶液. 查看答案
热重分析法是程序控制温度下,测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术.现有一CaC2O4•nH2O试样,分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析,得到如下热重(TG)曲线.
(1)图中曲线上有三个失重台阶,分别表示加热过程中依次发生了三个反应.根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4•nH2O中的n值(精确到整数)为   
(2)根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为    ;观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行,原因是   
(3)第3步反应中释放的气体产物是    .观察曲线可判断出,氧气存在时不利于第3步反应进行,可能原因是   
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元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,YX3常温下为气体.
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为    ,B的化学式是   
(2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族.该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol哂化氢反应热(△H)的是         (填字母代号).
A.+99.7kJ•mol-1   B.+29.7kJ•mol-1 C.-20.6kJ•mol-1  D.-241.8kJ•mol-1
(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式    .X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料.25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式   
(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为    查看答案
常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表:
实验编号c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1混合溶液pH
0.10.1pH=a
0.20.2pH=9
c10.2pH=7
0.20.1pH<7
下列判断正确的是( )
A.a>9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol•L-1
C.c1=0.2
D.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
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为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,判断下列说法正确的是( )
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A.pH越小氧化率越大
B.温度越高氧化率越大
C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
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