不粘锅之所以不粘，全在于锅底的那一层叫“特富龙”的涂料．特富龙是美国杜邦公司研发...

不粘锅之所以不粘，全在于锅底的那一层叫“特富龙”的涂料．特富龙是美国杜邦公司研发的含氟树脂的总称，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各种含氟共聚物，PFOA（全氟辛酸铵）是生产特富龙过程中的必要添加剂．研究发现，特富龙在高温下，会释放出十几种有害气体，对健康有害．回答下列有关问题：
（1）聚四氟乙烯的合成途径如下所示：
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写出由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯（又称全氟乙烯）的反应方程式    ．
（2）聚全氟乙丙烯可看作是由四氟乙烯与全氟丙烯按物质的量比1：1通过    反应（填反应类型）而得到，聚全氟乙丙烯的结构简式为    ．
（3）写出PFOA的化学式    ．

（1）由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯，还生成HCl；（2）四氟乙烯与全氟丙烯均含C=C键，二者发生加聚反应生成聚全氟乙丙烯；（3）PFOA为全氟辛酸铵，辛酸铵为C7H15COONH4，以此来解答．【解析】（1）由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯，还生成HCl，该反应为2CHClF2→CF2=CF2+2HCl，故答案为：2CHClF2→CF2=CF2+2HCl；（2）四氟乙烯与全氟丙烯均含C=C键，二者发生加聚反应生成聚全氟乙丙烯，聚全氟乙丙烯的结构简式为，故答案为：加聚；；（3）PFOA为全氟辛酸铵，辛酸铵为C7H15COONH4，则PFOA的化学式为C8F15O2NH4，故答案为：C8F15O2NH4．

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考点分析：

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某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用       （填字母），理由是    ；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①    ；②    ．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是    ．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为他的结论是否正确    ，其理由是    ．
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高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
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（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺．检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是    ．
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是    ．
（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经         得到铵明矾（含结晶水）．
（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是       （填字母代号）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体．查看答案

2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）和铬酸酐（CrO₃）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等．
已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．

物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Al（OH）₃	3.7	4.7
Cr（OH）₃	4.7	a
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mg（OH）₂	9.6	11.1

回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾，加入绿矾的目的是    ．
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是    ；常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使Cr³⁺完全沉淀[c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=    ．
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含    溶质的溶液．查看答案

热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．现有一CaC₂O₄•nH₂O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线．
（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应．根据第1步反应的失重数据计算试样CaC₂O₄•nH₂O中的n值（精确到整数）为    ．
（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为    ；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是    ．
（3）第3步反应中释放的气体产物是    ．观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是    ．
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元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为    ，B的化学式是    ．
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是         （填字母代号）．
A．+99.7kJ•mol^-1   B．+29.7kJ•mol^-1C．-20.6kJ•mol^-1 D．-241.8kJ•mol^-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式    ．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式    ．
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为    ．查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等