Question

（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是    ．
A．C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O
B．C₂H₄+O₂→2C+2H₂O
C．C₂H₄+2O₂→2CO+2H₂O
D．2C₂H₄+5O₂→2CO₂+2CO+4H₂O
E．2C₂H₄+3O₂→2C+2CO+4H₂O
（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L^-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-；           IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
实验测得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为    ．

Answer

（1）如果乙烯占总体积的体积分数为16%，则剩下的空气的体积分数为84%．由于氧气在空气中的体积分数为21%，于是氧气占整个混合气体的体积分数为84%x21%=17%，约等于16%．也就是说，在此爆炸反应中乙烯和氧气的比例是1：1的关系，依据原子守恒得到化学方程式；
（2）先计算次氯酸钙的质量，再根据质量分数公式计算；根据使用碘化钾的物质的量判断测定结果．
【解析】
（1）如果乙烯占总体积的体积分数为16%，则剩下的空气的体积分数为84%．由于氧气在空气中的体积分数为21%，于是氧气占整个混合气体的体积分数为84%x21%=17%，约等于16%．也就是说，在此爆炸反应中乙烯和氧气的比例是1：1的关系（乙烯和氧气都几乎耗尽），由此依据原子守恒可以得出：C2H4 +O2=2C+2H2O，
故答案为：B；
（2）3ClO-+I-=3Cl-+IO3- ①； IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②
将方程式①+②得：ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
KI溶液的总体积=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL．
设次氯酸根离子的物质的量为x．
ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
1mol 2mol
x   0.2000mol•L-1×0.060L
所以x=0.006mol
次氯酸钙的质量为：143g/mol××0.006mol=0.429g，
所以质量分数为：×100%=21.45%，
故答案为：21.45%．