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合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料. 请回答下列问题:...

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.manfen5.com 满分网
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=______;10min时,改变的外界条件可能是______
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol,并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象.
(3)反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ/mol在800℃时的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是______(填序号).
a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.无法判断.
(1)根据V=求出CH4的化学反应速率,然后根据反应速率之比等于化学计量数之比,求出H2的化学反应速率;根据图象可知化学反应速率加快,化学平衡正向移动; (2)由于CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)是气体体积增大的反应,要保持恒压,须扩大容器的体积,对于甲容器来说相当于减压,速率减慢,平衡正向移动; (3)根据浓度熵Q与平衡常数K的大小来判断v(正)和v(逆)的大小. 【解析】 (1)CH4的化学反应速率为V===0.1mol/(L•min),根据反应速率之比等于化学计量数之比,H2的化学反应速率为0.3mol/(L•min),故答案为:0.3mol/(L•min); 根据图象可知化学反应速率加快,化学平衡正向移动,根据外界条件对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响,可用升高温度或充入水蒸气来达到目的,故答案为:升高温度或充入水蒸气; (2)因CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)是气体体积增大的反应,要保持恒压,须扩大容器的体积,对于甲容器来说相当于减压,速率减慢,平衡正向移动,所以到达平衡的时间长,甲烷的转化率提高,其图象为: ,故答案为:. (3)反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在某时刻的浓度幂之积为Q===0.94<1.0,反应正向进行,v(正)>v(逆),故选:a.
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考点分析:
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锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:
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试回答下列问题:
(1)硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明______
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(3)50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03,反应的化学方程式为:
MnSO4+2NH4HCO3=(NH42SO4+MnCO3↓+______+______
(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,Fe2+:7.6~9.6.下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容:
实验操作离子方程式
步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量酸化的H2O2溶液,振荡.
______
步骤2:将pH调到______,使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+

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过氧化钙是重要的工业原料,350℃时能迅速分解,生成氧化钙,并放出氧气.工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中,在低温和碱性条件下,与过氧化氢反应制得:CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O,CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置.试回答下列问题:
(1)上述制备工艺中,分离出主产品的操作方法是______、洗涤、烘干,分离出副产品的操作方法是______、冷却结晶,过滤.
(2)正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是______
(3)已知:样品质量m g,量气管(由滴定管改装)初读数a mL,
终读数b mL,该实验条件下气体摩尔体积为c L•mol-1.样品中过氧化钙的含量表达式=______
(4)在其他操作正确的情况下,下列操作使测定的结果偏高的是______(填序号).
a.加热使反应完成后,未经冷却就立即读数
b.反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c.在反应前后分别采用平视、仰视.

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醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂,易溶于水.下列有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示,正确的是( )
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-
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D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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某课外活动小组做了一个有趣的实验:将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀,分为质量相等的3份,分别进行如下实验,现将实验记录列表如下,根据表中实验事实作出推断,其中正确的是( )
第一份加入0.5g水很快产生火花
第二份加入1胆矾   加入1g胆矾约需30s产生火花
第三份加入1g无水硫酸铜1min时仍没有明显反应现象

A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率
B.铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3
C.第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟
D.第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应
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2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家,以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白.荧光素是发光物质的基质,5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光,它们广泛应用于荧光分析等.
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下列说法正确的是( )
A.5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
B.实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液
C.5-FAM的分子式为:C21H3O7
D.5-FAM和 5-CFDA 分子中的所有原子均共面
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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