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科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下： 2NO（g...

科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.4kJ•mol-1
一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时移出CO2
A、催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行； B、催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行； C、升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行； D、降温速率减小，移出二氧化碳，平衡正向进行． 【解析】 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.4kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应前后气体体积减小； A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误； B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确； C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行；一氧化氮转化率减小，故C错误； D、降低温度反应速率减小，同时移出CO2，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，但反应速率减小，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（ ）
A．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
C．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗
D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下
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某制药厂用两种石油裂解气A和E以及甲苯合成一种药物K，其合成路线设计如下：
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其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的结构简式为：
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请回答下列问题：
（1）C的名称为______，反应⑨的条件是______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C______．
H→I______．
（3）写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式______（任写1个）．
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合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．manfen5.com 满分网
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃时的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是______（填序号）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．
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锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：
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试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
实验操作离子方程式
步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
______
步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+

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过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是______、洗涤、烘干，分离出副产品的操作方法是______、冷却结晶，过滤．
（2）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是______．
（3）已知：样品质量m g，量气管（由滴定管改装）初读数a mL，
终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积为c L•mol-1．样品中过氧化钙的含量表达式=______．
（4）在其他操作正确的情况下，下列操作使测定的结果偏高的是______（填序号）．
a．加热使反应完成后，未经冷却就立即读数
b．反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c．在反应前后分别采用平视、仰视．

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