满分5 > 高中化学试题 >

下列叙述错误的是（ ） A．14 g氮气中含有7 NA个电子（NA代表阿伏加德罗...

下列叙述错误的是（ ）
A．14 g氮气中含有7 NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数）
B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
A．根据n=计算14 g氮气的物质的量，每个氮气分子含有14个电子，据此计算电子的物质的量，再根据N=nNA计算电子数目； B．同种元素原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子形成的共价键为极性键，据此结合HClO和CH2Cl2结构判断； C．主族元素O、F没有正价，其它主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数等于其主族族序数； D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质的沸点较高． 【解析】 A.14 g氮气的物质的量为=0.5mol，每个氮气分子含有14个电子，故电子的物质的量为0.5mol×14=7mol，故含有的电子数目为7mol×NAmol-1=7NA，故A正确； B．HClO的结构为H-O-Cl，O-H键、O-Cl键都是极性键，CH2Cl2分子中存在C-H键、C-Cl键，都属于极性键，故B正确； C．主族元素O、F没有正价，其它主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数等于其主族族序数，故第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故C正确； D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但N、O、F元素的电负性很强，其氢化物分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故D错误； 故选D．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.4kJ•mol-1
一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时移出CO2
查看答案
化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（ ）
A．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
C．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗
D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下
查看答案
某制药厂用两种石油裂解气A和E以及甲苯合成一种药物K，其合成路线设计如下：
manfen5.com 满分网
其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的结构简式为：
manfen5.com 满分网
请回答下列问题：
（1）C的名称为______，反应⑨的条件是______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C______．
H→I______．
（3）写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式______（任写1个）．
查看答案
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．manfen5.com 满分网
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃时的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是______（填序号）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．
查看答案
锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：
manfen5.com 满分网
试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
实验操作离子方程式
步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．
______
步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.