Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M（Fe）=56]（ ）
A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A
B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A
C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A
D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

Answer

A、依据醋酸的分子数需要计算物质的量才能计算，无体积只知道浓度无法判断；
B、依据气体摩尔体积的应用体积分析判断；
C、依据质量换算为物质的量，结合化学方程式的过量计算分析判断；
D、依据过氧化氢的分子结构分析计算；
解；A、pH=1的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸的浓度一定大于0.1mol/L，但体积未知，无法确定醋酸的分子质的量，故A错误；
B、条件未知，气体的物质的量无法计算，故B错误；
C、5.6 g铁粉物质的量为0.1mol，与0.1molCl2反应，根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁过量，所以电子转移物质的量为0.2
mol，铁失去电子物质的量为0.2mol，故C错误；
D、1mol过氧化氢分子中含有2mol氧氢键，1mol氧氧键，所以含有共用电子对为3mol，故D正确；
故选D．