Question

已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol H₂（g）+S（s）=H₂S（g）；△H₂=-Q₂kJ/mol②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol   下列说法正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为：Q_lkJ/mol
B．Q_l＞Q₂
C．氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl₂（g）+H₂S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H₂=-（Q₂一Q₁）kJ/mol
D．KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol

Answer

A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
B．同一种还原剂与不同的氧化剂反应，氧化性越强放出的热量越多；
C．根据盖斯定律解题；
D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
【解析】
A．由已知条件无法求出氢气的燃烧热，故A错误；
B．同一种还原剂与不同的氧化剂反应，氧化性越强放出的热量越多，氧化性：Cl2＞S，故Ql＞Q2，故B正确；
C．①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1 kJ/mol ②H2（g）+S（s）=H2S（g）；△H2=-Q2kJ/mol，将①-②，得Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q1一Q2）kJ/mol，故C错误；
D．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，HCl为气体，故D错误．
故选B．