Question

在常温下，已知两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列说法不正确的是（ ）
A．在等体积和等浓度的HX与NaY相混合的溶液中：c（HY）+c（H⁺）=C（X^-）+c（OH^-）
B．同浓度的NaX和NaY两种溶液中：[c（X^-）+c（OH^-）]_NaX溶液=[c（Y^-）+c（OH^-）]_NaY溶液
C．在常温下，当NaX溶液的pH=8时：c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol/L
D．在相同浓度的HX与HY溶液中：c（HY）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）

Answer

A、NaY溶液中，c（HY）+C（Y-）=c（Na+），结合电荷守恒来回答；
B、弱酸的酸性越弱，则弱酸阴离子的水解程度越大；
C、根据电荷守恒来计算；
D、根据离子浓度的大小比较方法来回答．
【解析】
A、NaY溶液中，c（HY）+C（Y-）=c（Na+），HX与NaY相混合的溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=C（X-）+c（OH-）+c（Y-），两式联立得c（HY）+c（H+）=C（X-）+c（OH-），故A正确；
B、一元弱酸的酸性：HX＞HY，所以Y-的水解程度大于X-，所以NaY的碱性强于NaX，由于水解程度不一样，所以两种溶液中Y-、X-的浓度大小不一样，所以[c（X-）+c（OH-）]NaX溶液≠[c（Y-）+c（OH-）]NaY溶液，故B错误．
C、在NaX溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=C（X-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，故C正确；
D、两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，所以HX的电离程度大于HY的电离程度，在相同浓度的HX与HY溶液中c（HY）＞c（HX）＞c（H+）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-），故D正确．
故选B．