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下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液...

下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
C．碳酸钙溶于硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
A．等量的溴化亚铁和氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化； B．电子不守恒、电荷不守恒； C．反应生成硝酸钙、水、二氧化碳； D．氢氧化钙少量，完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水． 【解析】 A．向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气，由电子守恒可知离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故A正确； B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B错误； C．碳酸钙溶于硝酸的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确； D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，氢氧化钙少量，完全反应，则离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确； 故选B．
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考点分析：
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下列有关说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加BaCl2溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体
B．室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C．CO32-离子的VSEPR模型为平面三角形
D．19.5gNa2O2投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5NA
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下列关于物质分类的正确组合是（ ）
组合
分类		碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化硫
B烧碱硫酸食盐氧化铁二氧化氮
C苛性钠石炭酸硫酸铵过氧化钠二氧化硅
D苛性钾硬脂酸小苏打氧化钙五氧化二磷

A．选项A
B．选项B
C．选项C
D．选项D
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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色
manfen5.com 满分网i．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是    ．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是    ．
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是    ．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是    ．
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是    ．
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是    ．
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：    ． 查看答案
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是    ．
（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
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（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：    ．
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是    ．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是    ． 查看答案
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：    ．
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
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①写出该反应的热化学方程式：    ．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：    ．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：    ．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：    ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
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①Pt电极上发生的是    反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：    ． 查看答案
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