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2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空．飞船的太阳能电池板有“飞船血...

2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列有关说法正确的是（ ）
A．As的非金属性强于P
B．AsH3的沸点低于PH3
C．Ga的原子序数比Ca大1
D．太阳能电池不属于原电池
A、根据同主族元素非金属性的递变规律分析，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱； B、非金属氢化物的熔沸点取决于分子间作用力的大小； C、Ga的原子序数为31，Ca的原子序数为20； D、太阳能电池是太阳能转变为电能的装置，原电池是将化学能转变为电能的装置． 【解析】 A、同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性P＞As，故A错误； B、非金属氢化物的熔沸点取决于分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高，故B错误； C、Ga的原子序数为31，Ca的原子序数为20，Ga的原子序数比Ca大11，故C错误； D、太阳能电池是太阳能转变为电能的装置，原电池是将化学能转变为电能的装置，二者原理不相同，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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下列实验方法合理的是（ ）
A．用乙醇将碘水中的碘提取出来
B．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体
C．用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液
D．用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚
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针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（ ）
A．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B．生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题
C．面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品
D．工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机
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NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为     电解后的溶液PH     7（填大于、小于、等于）；其原因是     （用离子方程式表示）
（2）KAl（SO4）2溶液中质子守恒等式为   
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为    ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是    ．
（4）若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4•FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为    ．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为     （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12）
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
试回答下列问题
（1）上述正向反应是    反应 （填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有   
A、加入催化剂    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
C、降低温度       D、减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有   
A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）      B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）   D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=   
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=    ，T=     K
（0℃时T=273K） 查看答案
达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：
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所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选．
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为    （只填化学式），b步操作的名称是    ．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是    ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是    ．
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol•L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要    （填仪器名称），应称取NaCl    g
（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是   
A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶．     C、定容时，俯视刻度线．
D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水．   E、称量时，天平指针指向左盘． 查看答案
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