Question

常温下，在25mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ）
A．当pH=7时，一定有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
B．当a=25时，一定有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
C．当c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时，a一定大于12.5
D．当c（OH^-）＞c（H⁺）时，a一定小于12.5

Answer

A、当pH=7时，c（Na+）=c（CH3COO-）；c（OH-）=c（H+），以此进行分析；
B、当a=25时，醋酸过量，根据物料守恒应有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）；
C、根据溶液呈电中性分析，当c（CH3COO-）＞c（Na+）时，c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，醋酸过量；
D、根据a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性分析．
【解析】
A、当pH=7时，根据溶液电中性可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），c（OH-）=c（H+），此时c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故A错误；
B、当a=25时，醋酸过量，是NaOH物质的量的2倍，应有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B错误；
C、根据溶液电中性可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），当c（CH3COO-）＞c（Na+）时，c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，醋酸过量，a一定大于12.5，故C正确；
D、a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性，所以当c（OH-）＞c（H+）时，a不一定小于12.5，故D错误．
故选C．