芳香族化合物A有如图的转化关系：
已知D能与NaOH溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色．请回答下列问题：
（1）B的分子式是______
（2）A、F的结构简式 A______ F______
（3）写出B→C、E→F的化学反应方程式，并注明反应类型B→C：______E→F：______
（4）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种①苯环含有对二取代结构 ②遇FeCl
3溶液不变色 ③能发生银镜反应
请写出其中任意一种的结构简式______．
考点分析：
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO
2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10
-10m，顶点位置为Z
4+所占，体心位置为Ba
2+所占，所有棱心位置为O
2-所占．
（1）Y在周期表中位于______；Z
4+的核外电子排布式为______；
（2）X的该种氢化物分子构型为______，X在该氢化物中以______方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该______（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
（3）①制备M的化学反应方程式是______；
②在M晶体中，若将Z
4+置于立方体的体心，Ba
2+置于立方体的顶点，则O
2-处于立方体的______；
③在M晶体中，Z
4+的氧配位数为______；
④已知O
2-半径为1.40×10
-10 m，则Z
4+半径为______m．
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为了回收利用SO
2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO
2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO
2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn
2+，还含有少量的Fe
2+、Al
3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO
2含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H
2SO
4酸化的KMnO
4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液．
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某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl
2与Na
2CO
3反应的产物．
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：
（1）B的同素异形体的名称为：______；H的化学式为：______．
（2）写出D与H反应的离子方程式______．
（3）用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为：______．
（4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：______．
a．氯水和KSCN溶液 b．氢氧化钠溶液 c．酸性KMnO
4溶液
（5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为______mol，收集到标准状况下的气体体积为______．
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已知：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H
2和1mol N
2，反应过程中对NH
3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/mol•L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①5min内，消耗N
2的平均反应速率为______，此条件下该反应的化学平衡常数K=______；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H
2、N
2和NH
3各2mol，此时该反应的v（N
2）
正______v（N
2）
逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）
A．容器内N
2、H
2、NH
3的浓度之比为1：3：2
B．v（N
2）
正=3v（H
2）
逆 C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H
2）=1.60mol，下列说法正确的是______．
A．平衡一定正向移动 B．可能是向容器中加入了一定量的H
2气体
C．可能是降低了容器的温度 D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
| N2 | H2 | NH3 |
| 起始浓度（mol/L） | 0.2 | 0.3 | 0.2 |
| 平衡浓度（mol/L） | a | b | c |
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是______．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：______．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：______．
（Ⅱ）a、b、c的关系：______．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N
2在催化剂（掺有少量Fe
2O
3的TiO
2）表面与水可发生下列反应：2N
2（g）+6H
2O（l）⇌4NH
3（g）+3O
2（g），此反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=______．（已知：H
2的燃烧热为285.8kJ/mol）
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